आसाम बोर्ड एएचएसईसी इयत्ता 11 रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम, महत्त्वाचे विषय आणि मार्किंग योजना

आसाम बोर्ड एचएस रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम 2024: रसायनशास्त्राचे विषय महत्त्वाचे आहेत तसेच पूर्णपणे समजून घेणे कठीण आहे. अशाप्रकारे, रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमातील कोणत्याही बदलांची किंवा हटवण्याबाबत विद्यार्थ्यांना जागरुक असणे महत्त्वाचे ठरते. नुकताच प्रकाशित झालेला अभ्यासक्रम तपासणे आणि त्याची आधीच्या अभ्यासक्रमाशी तुलना करणे हा अभ्यासक्रमात केलेल्या बदलांबद्दल जाणून घेण्याचा सर्वोत्तम मार्ग आहे.

AHSEC HS 11 व्या वर्षाच्या विज्ञानाच्या विद्यार्थ्यांना मदत करण्यासाठी, आम्ही आसाम बोर्ड इयत्ता 11 रसायनशास्त्राचा नवीन अभ्यासक्रम प्रदान केला आहे. हा आसाम HS रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम 2023-24 इयत्ता 11वीच्या 2024 HS परीक्षेसाठी अनुसरला जाईल. विद्यार्थ्यांना AHSEC HS रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम आणि पेपर पॅटर्न तपासण्यासाठी एकदा हा लेख पाहण्याचा सल्ला दिला जातो. PDF मोफत डाउनलोड करण्यासाठी संलग्न आहे.

AHSEC रसायनशास्त्र HS 1ली कोर्स स्ट्रक्चर 2023-24

HS 1ल्या वर्षासाठी HSEC रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम

सिद्धांत अभ्यासक्रम

युनिट 1: रसायनशास्त्राच्या काही मूलभूत संकल्पना (12 कालावधी)

सामान्य परिचय: रसायनशास्त्राचे महत्त्व आणि व्याप्ती.

पदार्थाचे स्वरूप, रासायनिक संयोगाचे नियम, डाल्टनचा अणु सिद्धांत: घटक, अणू आणि रेणूंची संकल्पना.

अणू आणि आण्विक वस्तुमान, तीळ संकल्पना आणि मोलर वस्तुमान, टक्केवारी रचना, अनुभवजन्य आणि आण्विक सूत्र, रासायनिक प्रतिक्रिया, स्टोइचियोमेट्री आणि स्टोइचियोमेट्रीवर आधारित गणना.

युनिट २: अणूची रचना (१४ कालावधी)

इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन, अणुक्रमांक, समस्थानिक आणि समस्थानिकांचा शोध. थॉमसनचे मॉडेल आणि त्याच्या मर्यादा. रदरफोर्डचे मॉडेल आणि त्याच्या मर्यादा, बोहरचे मॉडेल आणि त्याच्या मर्यादा, शेल आणि सबशेल्सची संकल्पना, पदार्थ आणि प्रकाशाचे दुहेरी स्वरूप, डी ब्रोग्लीचे संबंध, हायझेनबर्ग अनिश्चितता तत्त्व, ऑर्बिटल्सची संकल्पना, क्वांटम संख्या, एस, पी आणि डी ऑर्बिटल्सचे आकार, नियम ऑर्बिटल्समध्ये इलेक्ट्रॉन भरण्यासाठी – औफबाऊ तत्त्व, पॉलीचे बहिष्कार तत्त्व आणि हुंडचा नियम, अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन, अर्ध्या-भरलेल्या आणि पूर्णपणे भरलेल्या ऑर्बिटल्सची स्थिरता.

युनिट 3: घटकांचे वर्गीकरण आणि गुणधर्मांमधील कालावधी (08 कालावधी)

वर्गीकरणाचे महत्त्व, नियतकालिक सारणीच्या विकासाचा संक्षिप्त इतिहास, आधुनिक नियतकालिक कायदा आणि नियतकालिक सारणीचे सध्याचे स्वरूप, घटकांच्या गुणधर्मांमधील नियतकालिक ट्रेंड – अणु त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या, अक्रिय वायू त्रिज्या, आयनीकरण एन्थॅल्पी, इलेक्ट्रॉन गेन एन्थॅल्पी, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी, संयम 100 पेक्षा जास्त अणुक्रमांक असलेल्या घटकांचे नामकरण.

युनिट ४: रासायनिक बंधन आणि आण्विक रचना (१४ कालावधी)

व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन, आयनिक बाँड, सहसंयोजक बंध, बाँड पॅरामीटर्स, लुईस रचना, सहसंयोजक बाँडचे ध्रुवीय वर्ण, आयनिक बाँडचे सहसंयोजक वर्ण, व्हॅलेन्स बाँड सिद्धांत, अनुनाद, सहसंयोजक रेणूंची भूमिती, व्हीएसईपीआर सिद्धांत, संकरीकरणाची संकल्पना, s, p आणि समावेश d ऑर्बिटल्स आणि काही साध्या रेणूंचे आकार, होमोन्यूक्लियर डायटॉमिक रेणूंचा आण्विक कक्षीय सिद्धांत (केवळ गुणात्मक कल्पना), हायड्रोजन बाँड.

एकक 5: रासायनिक थर्मोडायनामिक्स (16 कालावधी)

प्रणालीच्या संकल्पना आणि प्रणालीचे प्रकार, परिसर, कार्य, उष्णता, ऊर्जा, व्यापक आणि गहन गुणधर्म, राज्य कार्ये. थर्मोडायनामिक्सचा पहिला नियम – अंतर्गत ऊर्जा आणि एन्थॅल्पी, उष्णता क्षमता आणि विशिष्ट उष्णता, U आणि H चे मोजमाप, हेसचा स्थिर उष्मा योगाचा नियम, बाँड विघटनाचा एन्थॅल्पी, ज्वलन, निर्मिती, अणूकरण, उदात्तीकरण, फेज संक्रमण, आयनीकरण, समाधान आणि सौम्यता .

थर्मोडायनामिक्सचा दुसरा नियम (संक्षिप्त परिचय)

स्टेट फंक्शन म्हणून एन्ट्रॉपीचा परिचय, उत्स्फूर्त आणि उत्स्फूर्त प्रक्रियांसाठी गिबची ऊर्जा बदल, समतोलपणाचे निकष. थर्मोडायनामिक्सचा तिसरा नियम (संक्षिप्त परिचय).

एकक 6: समतोल (14 कालावधी)

भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रियांमधील समतोल, समतोलाचे गतिशील स्वरूप, वस्तुमान क्रियेचे नियम, समतोल स्थिरांक, समतोलावर परिणाम करणारे घटक – ले चॅटेलियरचे तत्त्व, आयनिक समतोल- ऍसिड आणि बेसचे आयनीकरण, मजबूत आणि कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स, आयनीकरणाची डिग्री, पॉलीबेसिक ऍसिडचे आयनीकरण. , आम्ल सामर्थ्य, pH ची संकल्पना, क्षारांचे हायड्रोलिसिस (प्राथमिक कल्पना), बफर सोल्यूशन, हेंडरसन समीकरण, विद्राव्यता उत्पादन, सामान्य आयन प्रभाव (उदाहरणार्थ उदाहरणांसह).

युनिट 7: रेडॉक्स प्रतिक्रिया (06 कालावधी)

ऑक्सिडेशन आणि रिडक्शनची संकल्पना, रेडॉक्स प्रतिक्रिया, ऑक्सिडेशन नंबर, रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे संतुलन, इलेक्ट्रॉनचे नुकसान आणि वाढ आणि ऑक्सिडेशन नंबरमध्ये बदल, रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे अनुप्रयोग.

युनिट 8: सेंद्रिय रसायनशास्त्र – काही मूलभूत तत्त्वे आणि तंत्रे (14 कालावधी)

सेंद्रिय यौगिकांचे सामान्य परिचय, शुद्धीकरणाच्या पद्धती, गुणात्मक आणि परिमाणात्मक विश्लेषण, वर्गीकरण आणि IUPAC नामांकन. सहसंयोजक बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉनिक विस्थापन: प्रेरक प्रभाव, इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव, अनुनाद आणि हायपरकंज्युगेशन. सहसंयोजक बंधाचे होमोलाइटिक आणि हेटरोलाइटिक विखंडन: मुक्त रॅडिकल्स, कार्बोकेशन्स, कार्बानियन, इलेक्ट्रोफाइल्स आणि न्यूक्लियोफाइल्स, सेंद्रिय प्रतिक्रियांचे प्रकार.

हायड्रोकार्बन्सचे वर्गीकरण (१२ कालावधी)

अॅलिफॅटिक हायड्रोकार्बन्स:

अल्केनेस – नामकरण, आयसोमेरिझम, कॉन्फॉर्मेशन (केवळ इथेन), भौतिक गुणधर्म, हलोजनेशन, ज्वलन आणि पायरोलिसिसच्या मुक्त रेडिकल यंत्रणेसह रासायनिक प्रतिक्रिया. अल्केनेस – नामकरण, दुहेरी बाँडची रचना (इथेन), भौमितिक समतावाद, भौतिक गुणधर्म, तयारीच्या पद्धती, रासायनिक प्रतिक्रिया: हायड्रोजन, हॅलोजन, पाणी, हायड्रोजन हॅलाइड्स (मार्कोव्हनिकोव्हची जोडणी आणि पेरोक्साइड प्रभाव), ओझोनोलिसिस, ऑक्सिडेशन, इलेक्ट्रोफिलिकची यंत्रणा. या व्यतिरिक्त. अल्काइन्स – नामांकन, तिहेरी बंध (इथिन) ची रचना, भौतिक गुणधर्म, तयार करण्याच्या पद्धती, रासायनिक प्रतिक्रिया: अल्काइन्सचे आम्लीय वर्ण, हायड्रोजन, हॅलोजन, हायड्रोजन हॅलाइड्स आणि पाण्याची अतिरिक्त प्रतिक्रिया.

सुगंधी हायड्रोकार्बन्स:

परिचय, IUPAC नामकरण, बेंझिन: अनुनाद, सुगंध, रासायनिक गुणधर्म: इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापनाची यंत्रणा. नायट्रेशन, सल्फोनेशन, हॅलोजनेशन, फ्रीडेल क्राफ्टचे अल्किलेशन आणि अॅसिलेशन, मोनोसबस्टिट्यूड बेंझिनमधील फंक्शनल ग्रुपचा निर्देशात्मक प्रभाव. कार्सिनोजेनिकता आणि विषारीपणा.

व्यावहारिक अभ्यासक्रम

एकूण कालावधी: 60

अनेक व्यावहारिक प्रयोगांसाठी सूक्ष्म-रासायनिक पद्धती उपलब्ध आहेत, जेथे शक्य असेल तेथे अशा तंत्रांचा वापर करावा.

1. मूलभूत प्रयोगशाळा तंत्रे
2. काचेची नळी आणि काचेची रॉड कापणे
3. काचेची नळी वाकणे
4. काचेचे जेट काढत आहे
5. एक कॉर्क कंटाळवाणे

संपूर्ण AHSEC रसायनशास्त्र एचएस 1ल्या वर्षाचा व्यावहारिक अभ्यासक्रम तपासण्यासाठी खालील लिंकवर क्लिक करा आणि पूर्ण अभ्यासक्रम PDF डाउनलोड करा.

एएचएसईसी केमिस्ट्री प्रॅक्टिकल एचएस 1ली मार्किंग स्कीम 2024

विहित पाठ्यपुस्तक:

1. रसायनशास्त्र भाग – I, इयत्ता अकरावी, NCERT द्वारे प्रकाशित.
2. रसायनशास्त्र भाग – II, इयत्ता अकरावी, NCERT द्वारे प्रकाशित.
3. रसायनशास्त्र प्रयोगशाळा नियमावली, इयत्ता XI, NCERT द्वारे प्रकाशित.

हे देखील वाचा:

NCERT वर्ग 11 सुधारित पाठ्यपुस्तके

इयत्ता 11 साठी NCERT तर्कसंगत सामग्री